工業(yè)上可采用濕法技術(shù)從廢印刷電路板中回收純銅，其流程簡圖如圖1：
回答下列問題：
（1）開始時，將廢電路板“粉碎”的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分增大接觸面積，使反應(yīng)更充分?！安僮鳌钡拿Q是過濾過濾。
（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究“溶浸”過程中反應(yīng)的實質(zhì)，采用如圖2所示的裝置，設(shè)計了如下對照實驗。
| 序號 | 實驗名稱 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | |
| Ⅰ | 將銅片置于H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的銅片，再通過B加入30%的H2O2溶液50mL | ------- | 開始無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅表面附著一層藍色固體 |
| Ⅱ | 將銅片置于硫酸酸化的H2O2溶液中 | 再通過C加入8mL 5moL?L- 的稀硫酸 |
開始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡，隨著反應(yīng)的進行，氣泡越來越多，溶液顏色為藍色，銅片表面保持光亮 | |
| Ⅲ | 將銅片置于有氨水的H2O2溶液中 | 再快速通過C加入8mL 5moL?L-的氨水 | 立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{色，銅片表面有一層藍色固體附著，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 | |
| Ⅳ | 將銅片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2g NH4Cl固體，再通過B加入30%的H2O2溶液50mL | 再快速通過C加入8mL 5moL?L-1的氨水 | 立即產(chǎn)生大量的氣泡， 溶液顏色變?yōu)樯钏{色 溶液顏色變?yōu)樯钏{色 ，銅片表面依然保持光亮 |
三頸燒瓶
三頸燒瓶
。②實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2=Cu（OH）2
Cu+H2O2=Cu（OH）2
。③實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是
O2
O2
（寫化學(xué)式），實驗Ⅱ比實驗Ⅰ現(xiàn)象明顯的原因是在酸性條件下提高了H2O2的氧化性
在酸性條件下提高了H2O2的氧化性
。④實驗Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
。⑤實驗Ⅳ中空格處實驗現(xiàn)象為
溶液顏色變?yōu)樯钏{色
溶液顏色變?yōu)樯钏{色
，加入NH4Cl的作用是防止溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
防止溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
。【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；過濾；溶液顏色變?yōu)樯钏{色；三頸燒瓶；Cu+H2O2=Cu（OH）2；O2；在酸性條件下提高了H2O2的氧化性；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；溶液顏色變?yōu)樯钏{色；防止溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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