銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
。
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu₂（OH）₂CO₃綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Cu²⁺+2
CO
2
-
3
+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑
2Cu²⁺+2
CO
2
-
3
+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑
。
（3）火法煉銅的原理：Cu₂S+O₂
△
2Cu+SO₂，在該反應(yīng)中每生成1molCu,轉(zhuǎn)移
3
3
mole^-。
（4）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為Cu+H₂SO₄
△

CuO+SO₂↑+H₂O
△

CuO+SO₂↑+H₂O
。
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是
ac
ac
（填序號）。
a.Cu₂S和CuS都是黑色的
b.Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂
c.濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

【答案】Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；2Cu²⁺+2

+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑；3；

△

CuO+SO₂↑+H₂O；ac

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5

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2．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-；②2B^-+Z₂═B₂+2Z^-；③H⁺+Z^-+
XO
-
4
→X²⁺+Z₂+H₂O（反應(yīng)未配平），由此判斷下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

＞Z₂＞B₂＞A³⁺

B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

C．Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-反應(yīng)可以進(jìn)行

D．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原

發(fā)布：2024/10/16 13:0:2組卷：49引用：1難度：0.7

A．氧化性強(qiáng)弱順序為Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

B．還原性強(qiáng)弱順序為Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-

C．FeBr₂溶液中通入少量氯氣先還原Fe²⁺

D．反應(yīng)Ⅱ中FeBr₃只是氧化產(chǎn)物

發(fā)布：2024/9/21 3:0:11組卷：54引用：3難度：0.7

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