當前位置： 2023-2024學年天津四十七中高三（上）第一次段考化學試卷> 試題詳情

我國化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質已略去）。

（1）飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的化學方程式是
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
。
（2）下列說法中合理的是
AB
AB
（填標號）。
A.副產物NH₄Cl可用作氮肥
B.溶液B中的主要離子是Na⁺、
NH
+
4
、
HCO
-
3
、Cl^-
C.制堿流程中可回收并循環(huán)利用的物質只有碳酸氫鈉分解產生的CO₂
D.飽和食鹽水中應該先通二氧化碳至飽和，再通入氨氣至飽和
（3）一場突如其來的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來了巨大的沖擊，在疫情期間外出需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒劑，二氧化氯（ClO₂）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑。
①某同學設計如下實驗研究H₂O₂的性質，能證明H₂O₂有還原性的實驗是
1
1
（填序號）。

序號實驗實驗現象

1 向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液 a.溶液紫色褪去；b.有大量氣泡產生

2 向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 c.溶液變藍

②某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H₂O₂反應產生O₂促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO
＞
＞
H₂O₂（填“＞”或“＜”）；當有0.1molO₂生成時，轉移電子的物質的量為
0.2
0.2
mol。
③KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO₂和Cl₂，該反應的離子方程式
2
C
l
O
-
3
+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
2
C
l
O
-
3
+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
。將ClO₂通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的化學方程式
8ClO₂+5H₂S+4H₂O=8HCl+5H₂SO₄
8ClO₂+5H₂S+4H₂O=8HCl+5H₂SO₄
。

【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．

【答案】NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；AB；1；＞；0.2；2

+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O；8ClO₂+5H₂S+4H₂O=8HCl+5H₂SO₄

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.7

相似題

1．聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），因其提高了食鹽的轉化率，減少了對環(huán)境的污染，從而贏得了國際化工界的高度評價。聯合制堿法的主要過程如圖1所示：
?已知：沉淀池中的反應原理如下：
ⅰ.NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
ⅱ.NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）“侯氏制堿法”中的“堿”為

（填化學式）；寫出煅燒爐中反應的化學方程式：

。
（2）在飽和食鹽水中先通入NH₃，再通入CO₂，這樣操作的目的是

。
（3）從“母液”中可得到的副產品為

，用途是

（任寫一種）。
（4）“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質除水外還有

。
（5）常溫下，在10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：
①在同一溶液中，三種含碳微粒
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
、H₂CO₃

（填“能”或“不能”）大量共存。
②將0.84gNaHCO₃和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸。圖像（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是

（填字母）。
發(fā)布：2024/10/21 3:0:1組卷：33引用：1難度：0.6
解析
2．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃。
（1）裝置乙的作用是

。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

。裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為

。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

。
（4）若取21.0gNaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

（設溶液體積變化忽略不計）。
（5）用無水Na₂CO₃固體配制250mL0.1000mol?L^-1的溶液。請回答：定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。
發(fā)布：2024/10/24 11:0:1組卷：124引用：1難度：0.1
解析
3．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽，在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產中都有應用。
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均顯堿性，濃度相等時，堿性較強的是

。
（2）向盛有Na₂CO₃溶液的試管中滴加稀鹽酸，實驗現象是

。
（3）取Na₂CO₃和NaHCO₃混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示，該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的質量之比是

。
?
（4）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法（侯氏制堿法），對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所示：
?
流程中可循環(huán)利用的X的化學式為

，沉淀池中反應的化學方程式為

，制得的純堿中含有少量NaCl雜質，檢驗其中Cl^-的操作和現象為

。
（5）將16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂置于一密閉容器充分加熱完全反應，最終得到的固體產物的質量是

g。
發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：4引用：1難度：0.5
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序號	實驗	實驗現象
1	向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	a.溶液紫色褪去；b.有大量氣泡產生
2	向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液	c.溶液變藍