如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，當電路中有0.2mol電子通過時，負極的質(zhì)量減少1.81.8g.
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極，并寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式：能，Al為負極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑能，Al為負極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-=H2↑；1.8；能；能，Al為負極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：4難度：0.7
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