B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2；
C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞CN＞O＞C；
寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：NO3-（或SiO32-等）NO3-（或SiO32-等）；
（2）BF3 與一定量的水可形成如圖1所示晶體R
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及a、b、ca、b、c（填字母代號），
a.離子鍵 b.共價鍵 C．配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②晶體R 中陰離子的空間構(gòu)型為四面體形四面體形；
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2所示），乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3sp3；乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3 640℃ ．2Fe4N+3H28Fe+2NH3 640℃ ．2Fe4N+3H2。
640
℃
．
640
℃
．
【答案】1s22s22p63s23p2；N＞O＞C；NO3-（或SiO32-等）；a、b、c；四面體形；sp3；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2
640
℃
．
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：2難度：0.5
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．為探究分子的空間結(jié)構(gòu)，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。其中關(guān)于價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：6引用：0難度：0.7 -
3．下列化學用語或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5
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