探究鈉及其化合物的性質,請按要求填空:
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?!--BA-->
Na2CO3
Na2CO3
。(填化學式)
(2)Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應的化學方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
。
(3)常溫常壓下制取100mL純凈的CO2,將其通入裝有Na2O2粉末的兩通玻璃管中。
①反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。
②若反應后收集的氣體體積為65mL,則反應消耗CO2的體積是70
70
mL。
(4)現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑,由于膨松劑存放時間較長,部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質量分數(shù),按如圖所示連接裝置(裝置的氣密性良好,各裝置中的試劑皆為足量)。
已知:堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。
實驗過程:將樣品m1g裝入樣品管B,測定實驗前D的質量m2g:打開活塞K1、K2,關閉K3。緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,以除去裝置中的二氧化碳:然后關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。
拆下裝置,再次稱量D的質量m3g。
①E處干燥管中盛放堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果
。
②混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為。(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)