科幻電影《阿凡達》中外星人流的是藍色的血液，其實血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決定的，如含鐵元素的為常見紅色血液、含銅元素的為藍色血液、含釩元素的為綠色血液等，銅鐵、釩在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)V的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d34s2。
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑溶液中存在[Cu（H2O）6]2+。該離子中存在的化學(xué)鍵有 AEAE（填字母）。
A.共價鍵
B.離子鍵
C.氫鍵
D.范德華力
E.配位鍵
（3）Cu2+與氨基吡啶形成的配合物（結(jié)構(gòu)如圖1）是很好的磁性材料。該配合物分子中碳與氧原子間形成的σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 2：12：1，其中C原子的雜化軌道類型為 sp2、sp3sp2、sp3。
（4）銅的氧化物、氮化物都廣泛應(yīng)用于光信息存儲和高速集成電路領(lǐng)域。
①Cu、O、N的電負(fù)性由大到小的順序為 O＞N＞CuO＞N＞Cu。
②已知4CuO 高溫 2Cu2O+O2↑，從銅離子的價層電子結(jié)構(gòu)角度分析，高溫下能轉(zhuǎn)化生成Cu2O的主要原因是 Cu2O中+1價的Cu+價層電子排布式為3d10，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)Cu2O中+1價的Cu+價層電子排布式為3d10，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)。
（5）鐵與硫能形成多種化合物，某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該化合物的化學(xué)式是 FeS2FeS2；若該晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 4×120NA×（a×10-7）34×120NA×（a×10-7）3g?cm-3。
高溫
4
×
120
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
4
×
120
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】1s22s22p63s23p63d34s2；AE；2：1；sp2、sp3；O＞N＞Cu；Cu2O中+1價的Cu+價層電子排布式為3d10，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；FeS2；
4
×
120
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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