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某實(shí)驗(yàn)小組研究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如1圖所示,他們用等質(zhì)量不同形狀的金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng),使用傳感器測(cè)算生成氫氣的體積如2圖所示。
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實(shí)驗(yàn)編號(hào) 藥品
6.5g鋅塊、150g含HCl 7.3%的稀鹽酸
6.5g鋅粒、150g含HCl 7.3%的稀鹽酸
6.5g鋅粉、150g含HCl 7.3%的稀鹽酸
(1)小組按照1圖中裝置進(jìn)行的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)
(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))反應(yīng)速率最慢,在2圖中的曲線(xiàn)
(填“甲”“乙”或“丙”)代表的是實(shí)驗(yàn)Ⅲ,從曲線(xiàn)甲、乙、丙得出探究結(jié)論是:
在其他條件相同時(shí),固體的顆粒越小,反應(yīng)速率越快(或在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快)
在其他條件相同時(shí),固體的顆粒越小,反應(yīng)速率越快(或在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快)
。
(2)分析表中鋅和稀鹽酸的用量可知:
(填物質(zhì)名稱(chēng))反應(yīng)消耗完;請(qǐng)計(jì)算以上任意一組實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)。
(3)分析表數(shù)據(jù),請(qǐng)?jiān)?圖中畫(huà)出在6.5g鋅中加入0~150g稀鹽酸過(guò)程中,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化曲線(xiàn)圖,并標(biāo)注必要的數(shù)值。
【答案】Ⅰ;甲;在其他條件相同時(shí),固體的顆粒越小,反應(yīng)速率越快(或在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快);鋅
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)小組研究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
    【查閱資料】i.MnO2、FeCl3均可作為加快過(guò)氧化氫分解速率的催化劑。
    ii.錐形瓶?jī)?nèi)氧氣濃度達(dá)到最大值時(shí),表明過(guò)氧化氫已完全分解。
    【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】組裝圖1所示裝置(夾持儀器已略),經(jīng)檢驗(yàn),裝置的氣密性良好。
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    實(shí)驗(yàn)1:比較催化劑種類(lèi)對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如表所示,在錐形瓶中放入催化劑,用注射器推入過(guò)氧化氫溶液,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),氧氣濃度傳感器的數(shù)據(jù)如圖2所示。
    序號(hào) 藥品
    實(shí)驗(yàn)1-1 3mL、5%過(guò)氧化氫溶液 0.03gMnO2固體
    實(shí)驗(yàn)1-2 3mL、5%過(guò)氧化氫溶液 0.03gFeCl3固體
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    【解釋與結(jié)論】
    (1)用MnO2催化過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)為達(dá)成實(shí)驗(yàn)1的目的,需要被控制成相同的變量有:過(guò)氧化氫溶液的濃度、過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量和
     
    。
    (3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可推知MnO2催化過(guò)氧化氫分解的速率大于FeCl3,其證據(jù)是
     
    。
    實(shí)驗(yàn)2:繼續(xù)探究FeCl3質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如下表所示,在錐形瓶中放入FeCl3,用注射器推入5%過(guò)氧化氫溶液,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
    序號(hào) FeCl3質(zhì)量 過(guò)氧化氫溶液體積 過(guò)氧化氫完全分解所用時(shí)間
    2-1 0.03g 3mL 61s
    2-2 0.04g 3mL 56s
    2-3 0.05g 3mL 49s
    【解釋與結(jié)論】(4)由實(shí)驗(yàn)2可得結(jié)論:過(guò)氧化氫溶液體積等條件相同時(shí),F(xiàn)eCl3質(zhì)量在0.03-0.05g范圍內(nèi),
     
    。
    【反思與評(píng)價(jià)】(5)實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)1-2的方案制備氧氣,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率偏慢。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)你寫(xiě)出一條可采取的改進(jìn)措施
     
    。
    發(fā)布:2024/10/20 12:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
  • 2.某化學(xué)興趣小組對(duì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。
    【實(shí)驗(yàn)一】利用圖1所示裝置對(duì)氯酸鉀制氧氣進(jìn)行了深入的探究學(xué)習(xí)
    查閱資料:①氯酸鉀的熔點(diǎn)約為356℃,二氧化錳的分解溫度約為535℃。用酒精燈給物質(zhì)加熱,受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右;②氯酸鉀分解時(shí),傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時(shí)氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖3。
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    (1)分析圖2,氯酸鉀熔點(diǎn)
     
    (填“高于”、“等于”或“低于”)其分解溫度。
    (2)以氧氣的體積分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo),溫度為橫坐標(biāo),得到圖3所示曲線(xiàn)(圖中的“1:2”、“1:1”、“2:1”、“3:1”、“4:1”、“5:1”指氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比)。根據(jù)圖3,在上述氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比中,兩者質(zhì)量比為
     
    ,氯酸鉀分解溫度最低。寫(xiě)出氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式是
     
    。
    (3)為證實(shí)二氧化錳的催化作用,小組同學(xué)利用圖4裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如下:步驟Ⅰ:
     
    ;步驟Ⅱ:按照?qǐng)D4裝入藥品;步驟Ⅲ:加熱右側(cè)支管,用帶火星的木條在導(dǎo)管口檢驗(yàn)生成的氣體為
     
    ;步驟Ⅳ:冷卻后,將裝置傾斜,使左側(cè)支管中的藥品進(jìn)入右側(cè)支管,再加熱右側(cè)支管,用帶火星的木條在導(dǎo)管口檢驗(yàn)生成的氣體。最終實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中,一段時(shí)間后都能觀(guān)察到帶火星的木條復(fù)燃,但木條復(fù)燃更快的是步驟
     
    (選填“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
    【實(shí)驗(yàn)二】探究過(guò)氧化氫制取氧氣的適宜催化劑
    除MnO2外,CuO等對(duì)H2O2分解也有催化作用。用圖5裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):分別在等質(zhì)量的CuO、Fe2O3、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中注入H2O2溶液,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖6。
    (4)實(shí)驗(yàn)中,除了通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷H2O2分解的快慢,還可通過(guò)
     
    來(lái)判定H2O2分解的快慢。
    (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,有同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣實(shí)驗(yàn)中,可選擇重鉻酸鉀作為催化劑。你是否同意他的觀(guān)點(diǎn),并說(shuō)明理由
     
    。
    發(fā)布:2024/10/21 11:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.Ⅰ.空氣是一種用途很多的自然資源,可用于工業(yè)上制取氧氣,其流程如圖:
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    【查閱資料】常壓下,氧氣的沸點(diǎn)是-183℃,氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是-196℃。
    (1)操作1的變化屬于
     
    (填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。
    (2)如果將燃著的木條置于盛滿(mǎn)液態(tài)空氣的容器口,觀(guān)察到的現(xiàn)象是木條
     
    (填“熄滅”或“燃燒更旺”)。
    (3)除分離液態(tài)空氣外,現(xiàn)在還有一種膜分離技術(shù)制氧氣,原理是在一定壓力下,讓空氣通過(guò)薄膜,氧氣能透過(guò)薄膜,從而達(dá)到分離空氣的目的。據(jù)此推測(cè)氮分子比氧分子體積
     
    (填“大”或“小”)。
    Ⅱ.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。
    (4)氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2,其微觀(guān)示意圖如圖:
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    “解離”時(shí),結(jié)構(gòu)被破壞的分子是
     
    (用化學(xué)符號(hào)表示)。
    (5)過(guò)氧化氫的分解受多種因素的影響。如:濃度、溫度、pH、重金屬離子、酰胺類(lèi)化合物、過(guò)氧化氫酶、其它物質(zhì)。
    ①為探究含氯化物對(duì)雙氧水分解的影響,某小組做了以下實(shí)驗(yàn):
    反應(yīng)條件:6.0mL30%雙氧水,0.1g氯化物,室溫;實(shí)驗(yàn)時(shí)間:1.5h。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
    氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
    放出氧氣的體積/mL 2.0 4.0 420.0
    雙氧水的分解率% 0.30 0.60 63.18
    由表可知,雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對(duì)避免引入的離子是
     
    (寫(xiě)離子符號(hào))。
    ②為了探究雙氧水濃度對(duì)雙氧水分解的影響,某小組利用手持技術(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
    反應(yīng)條件:水浴溫度為21℃,二氧化錳均為0.5g,過(guò)氧化氫溶液均為5mL。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
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    從溫度測(cè)量數(shù)據(jù)看,可知雙氧水分解時(shí)的能量變化是
     
    (填“放出熱量”或“吸收熱量”),綜合分析圖2、圖3的數(shù)據(jù),說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系是:其他條件相同時(shí),
     
    發(fā)布:2024/10/23 1:0:2組卷:19引用:3難度:0.3
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