試卷征集
加入會員
操作視頻

菁優(yōu)網(wǎng)用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如表所示,
實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL HCl溶液的體積/mL
1 25.00 24.41
2 25.00 24.39
3 25.00 25.60
回答下列問題:
(1)實驗中,需要潤洗的儀器是:
酸式滴定管、堿式滴定管
酸式滴定管、堿式滴定管
。(填寫儀器名稱)
(2)取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
mL。
(4)下列操作中會使所測結(jié)果偏高的是
①②⑤
①②⑤
、偏低的是
③⑥⑦
③⑥⑦
。
①酸式滴定管漏液;
②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中氣泡變小;
③滴定過程中,振蕩錐形瓶時,不小心將溶液濺出;
④滴定過程中,錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水;
⑤用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時,溶液由橙色變紅色時停止滴定;
⑥用甲基橙作指示劑,溶液由黃色變橙色,5s后又變?yōu)辄S色;
⑦讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù)。
(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1464
0.1464
mol/L。

【考點】中和滴定
【答案】酸式滴定管、堿式滴定管;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;26.10;①②⑤;③⑥⑦;0.1464
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:36引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記錄讀數(shù);
    ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液;
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。
    請回答下列問題:
    (1)以上步驟有錯誤的是
     
    (填編號),該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管;在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)步驟⑤滴定時,眼睛應(yīng)注視
     
    ;判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是
     
    。
    (4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表:
    滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積,其可能的原因是
     
    (填字母)。
    A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
    B.錐形瓶用待測液潤洗
    C.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
    (5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1

    發(fā)布:2024/10/18 12:0:1組卷:12引用:2難度:0.6
  • 2.某學(xué)生用0.1000mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
    A.輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,無氣泡
    B.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下,記錄讀數(shù)
    C.調(diào)整管中液面,用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
    D.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
    E.裝入標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管
    F.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
    G.將滴定管尖向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
    就此實驗完成填空:
    (1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫):移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→
     
     
     
     
    →到達(dá)滴定終點,停止滴定,記錄讀數(shù)
    (2)若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則測定結(jié)果會
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);
    (3)上述移取待測液之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是
     

    (4)判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
     
    ;
    (5)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
     
    mL;
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (6)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:選取下述合理數(shù)據(jù),計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    ;(保留四位有效數(shù)字)
    實驗序號 待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 0.00 25.33
    2 20.00 0.00 30.00
    3 20.00 1.00 25.67
    (7)KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO4加入
     
    滴定管中(填“酸式”或“堿式”);在規(guī)格為25毫升的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升,此時滴定管中溶液的實際體積為
     
    毫升。
    A.2
    B.23
    C.大于23
    D.小于23

    發(fā)布:2024/10/16 10:0:5組卷:17引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
    請回答下列問題:
    (1)儀器A的名稱是
     
    ;
    (2)消耗鹽酸的體積
     
    mL。
    (3)實驗操作可分解為如下幾步:
    ①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
    ②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次
    ③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
    ④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
    ⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
    ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
    正確操作的順序是(填序號)②→
     
     
     
    →①→
     

    (4)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
    ①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗,對測定結(jié)果的影響是
     

    ②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,若滴定前俯視,滴定后仰視,對測定結(jié)果的影響是
     
    。
    Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2
    O
    2
    -
    7
    ,利用滴定原理測定Cr2
    O
    2
    -
    7
    含量方法如下:
    步驟Ⅰ:量取30.00mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
    步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O。
    步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
    (5)步驟Ⅲ中滴定達(dá)到終點的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    (6)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的Cr2
    O
    2
    -
    7
    的含量為
     
    mol?L-1。
    滴定次數(shù) Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL
    第一次 1.02 19.03
    第二次 2.00 19.99
    第三次 0.20 19.88

    發(fā)布:2024/10/16 3:0:2組卷:20引用:1難度:0.6
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正