某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實驗設(shè)計如表：

實驗編號	鹽酸濃度/（mol?L-1）	鐵的狀態(tài)	溫度/K
1	2.00	塊狀	293
2	4.00	塊狀	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	塊狀	313

回答下列問題：
（1）若四組實驗均以收集到448mL（標(biāo)準狀況）氫氣為標(biāo)準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是

收集448mL氫氣所需的時間

收集448mL氫氣所需的時間

。
（2）實驗1和2是探究

鹽酸的濃度

鹽酸的濃度

對該反應(yīng)速率的影響；實驗

2

2

和

4

4

是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。
（3）根據(jù)實驗測得的在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到圖甲，則曲線c對應(yīng)的實驗組別可能是

2

2

。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)對于每一組實驗，產(chǎn)生氫氣的速率υ隨時間t變化情況如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快

鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快

。

（4）若上述實驗所用鹽酸體積均為250mL，實驗3反應(yīng)進行2min時收集到448mL（標(biāo)準狀況）氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（HCl）=

0.08mol?L^-1?min^-1

0.08mol?L^-1?min^-1

。