乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH。
（一）實驗室合成乙酸乙酯的粗產(chǎn)品的步驟如下：制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸△CH3COOC2H5+H2O。
（2）濃硫酸的作用是 催化劑、吸水劑催化劑、吸水劑。
（3）冷凝水流經(jīng)直形冷凝管時應(yīng)從 bb進(jìn)入，從 aa流出（填“a”或“b”）
（二）對乙酸乙酯進(jìn)行精制
（4）為了除去粗產(chǎn)品其中的乙酸，可向產(chǎn)品中加入 飽和碳酸鈉溶液飽和碳酸鈉溶液溶液，然后進(jìn)行 分液分液（填操作名稱）
（5）再向得到的有機物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，加入飽和氯化鈣溶液的目的是 除去乙醇除去乙醇。
（6）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進(jìn)行 蒸餾蒸餾（填操作名稱），即可得到純凈的乙酸乙酯。
（7）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)合成乙酸乙酯，若實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的70%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為 30.830.8g。
濃硫酸
△
濃硫酸
△
【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑、吸水劑；b；a；飽和碳酸鈉溶液；分液；除去乙醇；蒸餾；30.8
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
相似題
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1．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：7難度：0.5 -
2．在酯化反應(yīng)實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：37引用：3難度：0.9 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?!--BA-->內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1
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