氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。
工業(yè)合成氨的化學方程式：N₂+3H₂

高溫

、

高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4KJ/mol
（1）它是氮的固定的一種，屬于

人工固氮

人工固氮

（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向

逆反應

逆反應

方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）。
（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

ac

ac

。（選填編號）
a.壓強不變     b.v_正（H₂）=v_正（NH₃）     c.c （N₂）不變    d.c（NH₃）=c（N₂）
（3）若容器容積為2L，開始加入的N₂為0.1mol,20s后測得NH₃的物質(zhì)的量為0.08mol,則N₂的平均反應速率為

0.001

0.001

mol/（L?S）。
（4）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因

氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色或NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色

氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色或NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃易溶于水，試管內(nèi)壓強減小，液面上升；電離出OH^-，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色

。

（5）某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工藝流程如圖：
①向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是

氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c（CO₃^2-），促使CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時生成（NH₄）₂SO₄

氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c（CO₃^2-），促使CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時生成（NH₄）₂SO₄

。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為

CaO（或生石灰）

CaO（或生石灰）

，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為

CO₂（或二氧化碳）

CO₂（或二氧化碳）

。
③檢驗（NH₄）₂SO₄含NH₄⁺的方法是

取少量樣品于試管中，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH₄⁺

取少量樣品于試管中，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH₄⁺

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