金屬鋰及其化合物因獨特的性質而具有重要的應用價值。例如：Li是最輕的固體金屬，可應用于生產電池；Li₂O可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領域；LiH、LiBH₄、LiNH₂為常見的儲氫材料等。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Li原子核外電子共有

2

2

種能量狀態(tài)。
（2）LiH、LiBH₄、LiNH₂中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為

B＜H＜N

B＜H＜N

（用元素符號表示）；LiNH₂中陰離子的空間構型為

正四面體

正四面體

種與該陰離子互為等電子體的分子的化學式：

H₂O

H₂O

。
（3）Li₂O的熔點（1567℃）高于LiCl的熔點（605℃）的原因是

由于O^2-半行小于Cl^-，Li₂O的晶格能大于LiCl

由于O^2-半行小于Cl^-，Li₂O的晶格能大于LiCl

。
（4）鋰電池負極材料晶體為Li⁺嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1所示的晶胞結構。晶胞中鋰離子和碳原子的個數(shù)之比為

1：6

1：6

；其中與一個Li⁺距離最近且相等的C原子數(shù)為

8

8

。

（5）Li₃N與H₂在一定條件下反應生成LiNH₂和LiH，寫出該反應的化學方程式：

Li₃N+2H₂=LiNH₂+2LiH

Li₃N+2H₂=LiNH₂+2LiH

。該反應還可能得到副產物Li₂NH，通過對LiNH₂和Li₂NH的結構比較，發(fā)現(xiàn)兩者均為反螢石結構，Li₂NH的晶胞結構如圖2所示。若Li⁺的半徑為apm,NH^2-的半徑為bpm,Li₂NH的摩爾質量為Mg/mol,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則LizNH的密度為

3

3

M

N

A

×

16

×

（

a

+

b

）

3

×10³⁰

3

3

M

N

A

×

16

×

（

a

+

b

）

3

×10³⁰

g/cm³（用含a、b、M、N_A的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。