Ⅰ、大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時,101kPa下,相關(guān)物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式知下:
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ?mol-1;
②C(石墨,s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ?mol-1。
(1)3.6g石墨在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物均耗盡:
①燃燒后的產(chǎn)物為
CO2和CO
CO2和CO
(填化學(xué)式),轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為 0.8
0.8
mol。
②燃燒后放出的總熱量為 61.45
61.45
kJ。
③將所得氣體通入750mL0.2mol?L-1KOH溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體的逸出),所得的鹽為 K2CO3和KHCO3
K2CO3和KHCO3
(填化學(xué)式),判斷的依據(jù)是 根據(jù)元素守恒可知,若全部生成KHCO3,由CO2(0.1mol)中碳元素守恒可得K元素的物質(zhì)的量為0.1mol,同理,K元素的物質(zhì)的量為0.2mol,與實際投入的不符,所得鹽為K2CO3和KHCO3
根據(jù)元素守恒可知,若全部生成KHCO3,由CO2(0.1mol)中碳元素守恒可得K元素的物質(zhì)的量為0.1mol,同理,K元素的物質(zhì)的量為0.2mol,與實際投入的不符,所得鹽為K2CO3和KHCO3
。
④若測得③中反應(yīng)放出的總熱敏為mkJ,已知該條件下,將44gCO2,通入1L2mol?L-1KOH溶液中充分反應(yīng)放出nkJ的熱量。則CO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHCO3的熱化學(xué)方程式為 CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(n-20m)kJ/mol
CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)ΔH=-(n-20m)kJ/mol
(用含m、n的式子表示)。
(2)已知:C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4kJ?mol-1,下列說法正確的是 C
C
(填標號)。
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.每放出39.54kJ的熱量,需消耗氧氣的體積為2.24L
C.等物質(zhì)的量的金剛石和石墨,完全燃燒后,石墨放出的熱量更少
Ⅱ、(3)在一定溫度,101kPa下,分別在1L密閉容器中充入2mol N2O和2mol CO,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g),達平衡時,測得無毒氣體的體積分數(shù)75%,該條件下平衡常數(shù)Kp=9
9
(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓-總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。