1．已知?dú)錃膺€原氧化銅實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧化銅已完全反應(yīng)，但生成物中除了Cu還含有Cu₂O，現(xiàn)做“測(cè)定產(chǎn)物中Cu₂O”的含量實(shí)驗(yàn)，已知Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體，Cu₂O+H₂H₂O+Cu。
取氫氣還原CuO后的2g的固體樣品，小科用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物），并測(cè)得以下數(shù)據(jù)。
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（1）在Cu₂O+H₂H₂O+Cu中，氫氣體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是 性。
（2）經(jīng)測(cè)定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量分別為100.00g、100.18g,計(jì)算產(chǎn)物中Cu₂O的含量，由數(shù)據(jù)可知，該樣品中 Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
（3）另有一種方法利用同樣的裝置，還可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置 （填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/div>

2．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組按以下操作檢測(cè)其成分：

I.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1；
Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖2中BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ；
從C到D的過(guò)程中，液體的pH將逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
到達(dá)D點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)有 種（填“—”、“二”或“三”）。
（2）原白色固體中一定含有的物質(zhì)是：。

3．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別用不同的方法測(cè)定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方法一：氣體法。稱取m克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的乙裝置，為粗略求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法中需要測(cè)量的量還有 。

	燒杯1	燒杯2	燒杯3
樣品溶液（克）	10	20	30
氯化鈣溶液（克）	30	30	30
沉淀質(zhì)量（克）	2	4	5

（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個(gè)燒杯分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。
①如圖所示，燒杯 （選填“1”、“2”或“3”）樣品中的純堿沒(méi)有完全反應(yīng)。
②請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？