堿式次氯酸鎂[Mg₂ClO（OH）₃?H₂O，簡(jiǎn)稱BMH]是一種強(qiáng)氧化性抗菌劑，微溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備BMH。儀器A中盛n（NaClO）：n（MgCl₂）為1：1.5的混合溶液，控制pH=10下恒溫反應(yīng)4小時(shí)。

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是

三頸燒瓶

三頸燒瓶

。
（2）有關(guān)制備過(guò)程的下列說(shuō)法，正確的是

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（填序號(hào)）。
A.滴液漏斗的的支管有利于順利添加NaOH溶液
B.裝置中的冷凝管不可換成如圖所示的球形冷凝管
C.緩慢滴加NaOH溶液僅是為了控制反應(yīng)溫度
D.pH不超過(guò)10，有利于降低產(chǎn)品中雜質(zhì)的含量
（3）控制n（NaClO）：n（MgCl₂）用量比為1：1.5，目的是

氯化鎂稍微過(guò)量，使次氯酸鈉盡可能多的反應(yīng)生成產(chǎn)品

氯化鎂稍微過(guò)量，使次氯酸鈉盡可能多的反應(yīng)生成產(chǎn)品

。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離得BMH固體。從下列操作中選擇正確操作（操作不重復(fù)使用）并排序：將A中混合物倒入燒杯，棄去清液→

a→d→e→c→f

a→d→e→c→f

→干燥。
a.加少量冷水
b.加少量乙醇
c.靜置
d.攪拌
e.將玻璃棒架在燒杯上
f.將清液倒入另一個(gè)容器
（5）BMH產(chǎn)品的純度可通過(guò)測(cè)定“有效氯”及Mg²⁺的含量來(lái)評(píng)定。有效氯測(cè)定：稱取一定質(zhì)量的BMH產(chǎn)品于錐形瓶中，緩慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（根據(jù)生成的I₂的量折合成Cl₂，有效氯含量=

m

（

C

l

2

）

m

（

BMH

）

×100%）
①為保證KI過(guò)量，在配制KI和乙酸的混合液時(shí)，須控制n（KI）≥

1

1

n（CH₃COOH）（填數(shù)字）。
②酸性條件下，ClO^-可能將I^-氧化為IO₃^-。這個(gè)過(guò)程是否會(huì)影響有效氯的測(cè)定結(jié)果，作出判斷并說(shuō)明理由

IO₃^-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和Na₂S₂O₃反應(yīng)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，會(huì)影響有效氯的測(cè)定結(jié)果偏大

IO₃^-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和Na₂S₂O₃反應(yīng)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，會(huì)影響有效氯的測(cè)定結(jié)果偏大

。
③若測(cè)得BMH產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%。則產(chǎn)品中可能的一種雜質(zhì)是

氫氧化鎂

氫氧化鎂

。