堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O,簡(jiǎn)稱BMH]是一種強(qiáng)氧化性抗菌劑,微溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備BMH。儀器A中盛n(NaClO):n(MgCl2)為1:1.5的混合溶液,控制pH=10下恒溫反應(yīng)4小時(shí)。
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是
三頸燒瓶
三頸燒瓶
。
(2)有關(guān)制備過(guò)程的下列說(shuō)法,正確的是 AD
AD
(填序號(hào))。
A.滴液漏斗的的支管有利于順利添加NaOH溶液
B.裝置中的冷凝管不可換成如圖所示的球形冷凝管
C.緩慢滴加NaOH溶液僅是為了控制反應(yīng)溫度
D.pH不超過(guò)10,有利于降低產(chǎn)品中雜質(zhì)的含量
(3)控制n(NaClO):n(MgCl2)用量比為1:1.5,目的是 氯化鎂稍微過(guò)量,使次氯酸鈉盡可能多的反應(yīng)生成產(chǎn)品
氯化鎂稍微過(guò)量,使次氯酸鈉盡可能多的反應(yīng)生成產(chǎn)品
。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離得BMH固體。從下列操作中選擇正確操作(操作不重復(fù)使用)并排序:將A中混合物倒入燒杯,棄去清液→a→d→e→c→f
a→d→e→c→f
→干燥。
a.加少量冷水
b.加少量乙醇
c.靜置
d.攪拌
e.將玻璃棒架在燒杯上
f.將清液倒入另一個(gè)容器
(5)BMH產(chǎn)品的純度可通過(guò)測(cè)定“有效氯”及Mg2+的含量來(lái)評(píng)定。有效氯測(cè)定:稱取一定質(zhì)量的BMH產(chǎn)品于錐形瓶中,緩慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(根據(jù)生成的I2的量折合成Cl2,有效氯含量=×100%)
①為保證KI過(guò)量,在配制KI和乙酸的混合液時(shí),須控制n(KI)≥1
1
n(CH3COOH)(填數(shù)字)。
②酸性條件下,ClO-可能將I-氧化為IO3-。這個(gè)過(guò)程是否會(huì)影響有效氯的測(cè)定結(jié)果,作出判斷并說(shuō)明理由 IO3-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)和Na2S2O3反應(yīng),導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大,會(huì)影響有效氯的測(cè)定結(jié)果偏大
IO3-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)和Na2S2O3反應(yīng),導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大,會(huì)影響有效氯的測(cè)定結(jié)果偏大
。
③若測(cè)得BMH產(chǎn)品中鎂含量為29.01%,有效氯含量為40.28%。則產(chǎn)品中可能的一種雜質(zhì)是 氫氧化鎂
氫氧化鎂
。