甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H₂+CO?CH₃OH。
（1）下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=

（2a+b-3c-d-e）kJ/mol

（2a+b-3c-d-e）kJ/mol

（用含字母的代數(shù)式表示）。

化學(xué)鍵	H-H	C≡O(shè)	C-H	C-O	O-H
鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	d	e

（2）某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n（H₂）：n（CO）分別為2：1、3：1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況（如圖），則圖中表示n（H₂）：n（CO）=3：1的變化曲線為

曲線a

曲線a

（填“曲線a”或“曲線b”）。
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為

0.0125mol/（L?min）

0.0125mol/（L?min）

，該溫度下的平衡常數(shù)K為

4

4

。
（4）將CO和H₂加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2H₂+CO?CH₃OH  Δ＜0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)（%）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示（虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù)）。
T₁、T₂、T₃由大到小的關(guān)系是

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

，判斷理由是

圖中壓強(qiáng)越大、CO的體積分?jǐn)?shù)越小，T₁、T₂、T₃對(duì)應(yīng)的CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)向左移動(dòng)

圖中壓強(qiáng)越大、CO的體積分?jǐn)?shù)越小，T₁、T₂、T₃對(duì)應(yīng)的CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)向左移動(dòng)

。
（5）美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖。
①石墨2為

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極。
②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。