二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的能源物質(zhì)，其制備、應(yīng)用與轉(zhuǎn)化是研究的熱點(diǎn)。

（1）利用合成氣制備二甲醚主要包含三個(gè)反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；ΔH=-90.4kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=-23.4kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-41.0kJ?mol^-1
則3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；ΔH=

-245.2kJ?mol^-1

-245.2kJ?mol^-1

。
（2）某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時(shí)，電極A附近溶液pH

增大

增大

（填“減小”、“增大”或“不變”）；電極B的電極反應(yīng)式為

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

。
（3）二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+CH₃OCH₃（g）═CH₃COOCH₃（g）；△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+CH₃OH（g）；△H₂
反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK₁、lgK₂與溫度的關(guān)系如圖2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖3所示。
①△H₁

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0。
②300～400K時(shí)，CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是

由圖2知，此溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ較完全；溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡左移，導(dǎo)致CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低

由圖2知，此溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅰ較完全；溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡左移，導(dǎo)致CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低

。
③600～700K時(shí)，CH₃COOCH₃物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是

溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡左移超過反應(yīng)Ⅱ平衡左移的幅度

溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡左移超過反應(yīng)Ⅱ平衡左移的幅度

。
④400K時(shí)，在催化劑作用下，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%（圖3中X點(diǎn)）。不改變?cè)媳取囟群蛪簭?qiáng)，一定能提高CH₃CH₂OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的措施有

延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化性能更好的催化劑

延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化性能更好的催化劑

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