由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題。
（1）N₂和O₂在一定條件下反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式為

1

2

N₂ （g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=+34kJ?mol^-1，該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。如表所示為一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	鍵能/（kJ?mol-1）	化學(xué)鍵	鍵能/（kJ?mol-1）
N=N	946	H-O	462.8
N-H	390.8	O=O	497.3
H-H	436

①寫出N₂和H₂反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8kJ?mol^-1

。
②已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ的熱量，則1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為

142.475kJ

142.475kJ

，H₂O（g）的穩(wěn)定性

小于

小于

（填“大于”或“小于”）H₂O（1）。
（3）寫出NH₃（g）在O₂（g）中完全燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

4NH₃（g）+7O₂（g）=4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1128.1kJ/mol

4NH₃（g）+7O₂（g）=4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1128.1kJ/mol

。