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某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀鹽酸反應(yīng)).請計(jì)算:
序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
(1)上表中n的數(shù)值為
2.8
2.8

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
82.5%
82.5%

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】2.8;82.5%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:49引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉,反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe═3FeCl2;CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)剩余固體的質(zhì)量>6.4g時(shí),剩余固體的成分是:
     
     (填化學(xué)式)。
    (2)求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為多少克?
    (3)求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí),反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布:2024/10/26 5:0:1組卷:61引用:3難度:0.5
  • 2.其科學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用圖甲所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖乙所示。試計(jì)算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/10/25 7:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
  • 3.某科學(xué)興趣小組在綜合實(shí)踐活動(dòng)中,從石灰廠帶來—塊石灰石樣品,技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅,二氧化硅難溶于水,不能與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度,興趣小組同學(xué)取用8克這種石灰石樣品,用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸80克分4次加入,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,得到如下數(shù)據(jù):
    實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
    加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20
    剩余固體質(zhì)量/g 6.0 m 2.0 1.2
    (1)表中m的值為
     

    (2)該石灰石樣品的純度?
    (3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

    發(fā)布:2024/10/26 12:0:1組卷:17引用:5難度:0.5
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