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實(shí)驗(yàn)小組研究SO2與Na2O2的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)前分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，提出假設(shè)：
假設(shè)1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2；
假設(shè)2：SO2具有
還原
還原
性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4。
（2）用如圖所示裝置進(jìn)行SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃。
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①A中反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
。
②B中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其主要作用是干燥SO2。
③能證明假設(shè)1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃
用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃
。
（3）為檢驗(yàn)C中是否有Na2SO4生成，設(shè)計(jì)如下方案：
取少量C中反應(yīng)后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案是否合理？
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）。請簡要說明理由：
稀硝酸會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀
稀硝酸會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀
。
（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中反應(yīng)后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，+4價(jià)硫元素能被氧化為+6價(jià)。在上述實(shí)驗(yàn)條件下，+4價(jià)硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，可見化學(xué)反應(yīng)實(shí)際進(jìn)行的情況與反應(yīng)的
試劑不充分
試劑不充分
（只寫一條）有關(guān)。

【答案】還原；Cu+2H2SO4（濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O；濃硫酸；用帶火星的木條靠近D中導(dǎo)氣管口，木條復(fù)燃；不合理；稀硝酸會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀；試劑不充分
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：98引用：4難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
    （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為
     
    ．
    （2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深．假設(shè)裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入
     
    mL的空氣才能將NO全部氧化（設(shè)氧氣占空氣體積的
    1
    5
    ，且所有氣體都在同溫同壓下）．
    （4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
     
    、
     
    （用離子方程式表示）

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1

  • 2．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點(diǎn)是21℃，-11.2℃時(shí)凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點(diǎn)是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO2混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng)．
    Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實(shí)驗(yàn)操作為：
    ①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
    ②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
    試回答下列問題：
    （1）B儀器的名稱是
     
    ．從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ．
    （2）檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
     
    ．
    （3）D溶液的作用是
     
    ．（用化學(xué)方程式表示）
    （4）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改正
     
    ．
    Ⅱ、銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO，為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
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    （1）儀器連接順序?yàn)?!--BA-->
     
    ．（用字母表示）
    （2）證明反應(yīng)后得到的是NO2和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ．
    （3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學(xué)分析可能是溶解了NO2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5

  • 3．某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
    實(shí)驗(yàn)過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L-1Na2S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）。
    實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L-1Na2S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
    已知：
    ①
    M
    n
    O
    -
    4
    在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
    ②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
    下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6
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