氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。
Ⅰ.實驗室制氧氣
在相同的條件下，某同學用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并對催化劑進行探究。

編號	KClO3質量/g	催化劑	催化劑質量/g	收集50mLO2所需時間/s
實驗1	5	-	-	171
實驗2	5	MnO2	0.5	49
實驗3	5	Fe2O3	0.5	58
實驗4	5	KCl	0.5	154

（1）寫出實驗2中氯酸鉀分解的化學方程式

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。
（2）表中所列的3種催化劑，催化效果最佳的是

二氧化錳

二氧化錳

。
（3）由實驗4和實驗

1

1

可知，KCl有催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO₂，所需時間明顯少于171s,解釋原因

反應生成的氯化鉀能夠加快氯酸鉀的分解速率

反應生成的氯化鉀能夠加快氯酸鉀的分解速率

。
（4）要比較KClO₃分解反應中不同催化劑的催化效果，除了可以通過測量收集50mLO₂所需時間的方法外，還可以通過測量

單位時間內收集氣體體積多少

單位時間內收集氣體體積多少

的方法可知。
Ⅱ.家庭中制氧氣
（5）某家庭制氧機上有濕化瓶裝置。人吸氧時觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于如圖1。關于該裝置，下列說法正確的有

BCD

BCD

。（填字母序號）
A.b導管連接制氧機
B.b導管連接人吸氧氣的塑料管
C.使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出
D.使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率
Ⅲ.漁業(yè)制氧氣
運輸活魚時，用過氧化鈣（CaO₂）可增加水中含氧量。聯(lián)想到過氧化鈣（CaO₂）的此作用，某同學在實驗時，提出下列猜想并用如圖2裝置進行實驗。
【實驗猜想】CaO₂與H₂O反應用于實驗室制取氧氣。
【實驗過程】
①組裝儀器，

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

（填一實驗步驟）。
②向試管中加入CaO₂和H₂O后，有極微量細小氣泡緩慢放出，將導管伸入集氣瓶中，幾乎收集不到氣體；
③放置到第二天，集氣瓶中只收集到少量氣體，振蕩試管后仍有極微量細小氣泡緩慢放出。
【實驗結論】CaO₂與H₂O反應

不能

不能

（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。