某學生為了探究影響化學反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗。
（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時間段中：
反應(yīng)速率最大的時間段是

2～3

2～3

min,主要的原因可能是

該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素

該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素

；
反應(yīng)速率最小的時間段是

4～5

4～5

min,主要的原因可能是

該反應(yīng)過程中消耗H⁺使C_H⁺減小而減慢反應(yīng)速率，此時C_H⁺的影響起主要因素

該反應(yīng)過程中消耗H⁺使C_H⁺減小而減慢反應(yīng)速率，此時C_H⁺的影響起主要因素

。
②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入

a

a

（填序號）。
a.蒸餾水    b.NaOH溶液    c.稀HNO₃    d.Na₂CO₃溶液
（2）進行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗Ⅰ：
實驗Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。
①雙氧水分解的化學方程式是

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

。
②實驗Ⅰ的目的是

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

研究溫度對H₂O₂分解速率的影響

。
③實驗Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是

將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

。