正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。
I．電化學法處理SO₂是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO₂可消除SO₂污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H⁺通過）。

（1）石墨1為

負極

負極

（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O

。
（2）反應的總方程式為

SO₂+H₂O₂=H₂SO₄

SO₂+H₂O₂=H₂SO₄

。
（3）H⁺的遷移方向為由

左

左

到

右

右

。（填“左”或“右”）
（4）若11.2L（標準狀況）SO₂參與反應，則遷移H⁺的物質的量為

1mol

1mol

。
（5）某同學關于原電池的筆記中，不合理的有

①②③

①②③

。
①原電池兩電極材料活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負極
④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有多種。
（1）某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質是熔融的碳酸鉀，則其負極反應為

H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

。
（2）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，當得到1.8g飲用水時，轉移的電子數約為

0.2N_A

0.2N_A

。