NH₃是一種重要的化工原料。
已知：反應I：4NH₃（g）+5O₂（g）

P

t

/

R

u

高溫

4NO（g）+6H₂O（g）     ΔH₁=-905.0 kJ?mol^-1
反應 II：4NH₃（g）+3O₂（g）

C

u

/

T

i

O

2

高溫

2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₂=-1260kJ?mol^-1
（1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是

A

A

（填序號）。
A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內4v_正（NH₃）=6v_逆（H₂O）時，說明反應已達平衡
C．當容器內

n

（

NO

）

n

（

N

H

3

）

=1時，說明反應已達平衡
（2）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測得有關物質的量關系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應

I

I

 （填“I”或“II”）。
②520℃時，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常數K=

0

.

2

4

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

45

5

0

.

2

4

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

45

5

（不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
（3）工業(yè)上常用氨水吸收煙氣中的SO₂。
①若氨水與SO₂恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈

堿

堿

性（填“酸”或“堿”）。（常溫下電離平衡常數H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1；氨水：K_b=1.8×10^-5mol?L^-1；）
②上述溶液中通入

SO₂

SO₂

（填“SO₂”或“NH₃”）氣體可使溶液呈中性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。