某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
（1）同學們利用如表中裝置進行實驗并記錄。

裝置	編號	電極A	溶液B	操作及現(xiàn)象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其推導依據(jù)是

在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H₂

在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H₂

。
③乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

。
（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O₂氧化性因素。

編號	溶液B	操作及現(xiàn)象
Ⅲ	經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4	溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b,請解釋原因是

O₂濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大

O₂濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大

。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究

溶液的酸堿性

溶液的酸堿性

對O₂氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是

排除溶液中的Na⁺（或SO₄^2-）對實驗的可能干擾

排除溶液中的Na⁺（或SO₄^2-）對實驗的可能干擾

。