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2022-2023學(xué)年浙江省溫州市高二(上)期末化學(xué)試卷(A卷)
>
試題詳情
丙烯(C
3
H
6
)是一種重要的化工原料,在催化劑作用下,可以用丙烷直接脫氫制備。其反應(yīng)為:C
3
H
8
(g)?C
3
H
6
(g)+H
2
(g)ΔH
1
=+125kJ?mol
-1
。
(1)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件
高溫自發(fā)
高溫自發(fā)
。
(2)下列說法正確的是
AD
AD
。
A.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.選擇合適的催化劑,能提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率
C.恒溫恒容下,混合氣體的密度保持不變時,說明反應(yīng)體系系達(dá)到平衡
D.恒溫恒壓下,反應(yīng)達(dá)到平衡后通入He,平衡正向移動
(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷發(fā)生催化脫氫反應(yīng),測得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示,請在圖1中畫出0.1MPa條件下,反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系的趨勢圖
。
(4)在恒溫恒壓(T,P)初始體積為VL的密閉容器中,nmolC
3
H
8
發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知C
3
H
8
的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
nα
2
(
1
-
α
2
)
V
nα
2
(
1
-
α
2
)
V
(用α、n、V等符號表示)。
(5)已知丙烷直接脫氫容易發(fā)生副反應(yīng):C
3
H
8
(g)?C
2
H
4
(g)+CH
4
(g)ΔH
2
=+81.3kJ?mol
-1
主反應(yīng)和副反應(yīng)能量變化如圖2所示,在某溫度下,主反應(yīng)的速率小于副反應(yīng)的速率,其原因是
副反應(yīng)活化能小,反應(yīng)速率快
副反應(yīng)活化能小,反應(yīng)速率快
。
【考點】
化學(xué)平衡的計算
;
反應(yīng)熱和焓變
;
化學(xué)平衡的影響因素
;
轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
.
【答案】
高溫自發(fā);AD;
;
nα
2
(
1
-
α
2
)
V
;副反應(yīng)活化能小,反應(yīng)速率快
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:17
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng):n
催化劑
。在不同時刻測得反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系如下表:
t/min
0
25
75
105
125
150
250
c(降冰片烯)/(mol?L
-1
)
3.00
2.70
a
1.74
1.50
1.20
0
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.推測上表中的a>2.10
B.若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C.105~155min,生成聚降冰片烯的平均速率為0.012mol?L
-1
?min
-1
D.其他條件相同時,若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應(yīng)速率不變
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:10
引用:1
難度:0.5
解析
2.
含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案:
(1)以NH
3
和CO
2
為原料合成化肥-尿素[CO(NH
2
)
2
],兩步反應(yīng)的能量變化如圖:
①該反應(yīng)在
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E
1
E
3
(填“>”“<”或“=”)。
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列措施能提高NH
3
轉(zhuǎn)化率的是
。
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng),該過程易受催化劑選擇性影響。
Ⅰ:4NH
3
(g)+5O
2
(g)?4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
Ⅱ:4NH
3
(g)+3O
2
(g)?2N
2
(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH
3
和1.55molO
2
,一定時間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N
2
的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時,N
2
的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
。
②840℃時,反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主,則NH
3
的轉(zhuǎn)化率為
。(保留小數(shù)點后2位,下同);若520℃時起始壓強為p
0
,恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K
p
=
(K
p
為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)肼(N
2
H
4
)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:
。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
3.
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:
N
2
(g)+2O
2
(g)═2NO
2
(g)△H=+67.7kJ?mol
-1
①
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)═N
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-534kJ?mol
-1
②
則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。
(2)將等物質(zhì)的量的CH
4
和H
2
O(g)各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng):CH
4
(g)+H
2
O(g)?CO(g)+3H
2
(g)。某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
,CH
4
的平衡轉(zhuǎn)化率為
(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知K
sp
(BaSO
4
)=1.0×10
-10
,K
sp
(BaCO
3
)=2.5×10
-9
,某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl
2
,BaSO
4
飽和
N
a
2
C
O
3
溶液
①
BaCO
3
鹽酸
②
BaCl
2
則①的離子方程式為
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
。
(4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO
2
和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時正極電極反應(yīng)為
。
(5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na
2
FeO
4
。在制備時,
作陽極,陽極電極反應(yīng)為
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
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