根據(jù)化學(xué)教材中“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)們想到月餅等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色，同學(xué)們通過(guò)咨詢老師得知紅褐色粉末是氧化鐵，于是展開(kāi)了探究：
【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果與二氧化錳比較，哪個(gè)更好？【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入0.5g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象	A① 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃 B② 產(chǎn)生氣泡很慢，木條不能復(fù)燃 產(chǎn)生氣泡很慢，木條不能復(fù)燃
Ⅱ.試管A中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液、并把帶火星的小木條伸入試管內(nèi)，反復(fù)多次，觀察現(xiàn)象	均產(chǎn)生大量氣泡，木條均復(fù)燃
Ⅲ.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物進(jìn)行過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥，稱質(zhì)量，所得固體質(zhì)量仍為0.5g
Ⅳ.分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C，D兩支試管中，向C試管中加入0.5g氧化鐵粉末，向D試管中加入③ 0.5g 0.5g 二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象	D中產(chǎn)生氣泡速率比C快

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）A試管中產(chǎn)生氣體的化學(xué)符號(hào)是

O₂

O₂

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ證明：氧化鐵的

質(zhì)量

質(zhì)量

和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（3）寫出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式：

過(guò)氧化氫

氧化鐵

水+氧氣

過(guò)氧化氫

氧化鐵

水+氧氣

。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ的目的是

比較二氧化錳和氧化鐵的催化效果

比較二氧化錳和氧化鐵的催化效果

，由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是

二氧化錳比氧化鐵的催化效果好

二氧化錳比氧化鐵的催化效果好

。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
興趣小組繼續(xù)探究二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。用氯酸鉀制取氧氣，取2g氯酸鉀固體10份，分別加入不同質(zhì)量的二氧化錳，加熱反應(yīng)，分別測(cè)量生成250mL氧氣所消耗的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2與KClO3的質(zhì)量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	3：2	2：1
生成250mL氧氣時(shí)間/秒	31	20	11	14	19	23	27	38	43	60

（1）分析上表數(shù)據(jù)，可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為

1：10

1：10

時(shí)，反應(yīng)速率最快。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是

b

b

（填序號(hào)）。
a.二氧化錳不起催化作用
b.催化劑與氯酸鉀接觸面積太小
c.反應(yīng)物含量太低，溫度不易達(dá)到反應(yīng)溫度
（3）收集氧氣的方法有兩種，為了準(zhǔn)確判斷生成250mL氧氣所需的時(shí)間，應(yīng)該用

量筒

量筒

收集氧氣。
（4）通過(guò)分析得知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量

不是

不是

（填“是”或“不是”）越多越好。