某化學興趣小組的同學對鐵以及含鐵物質的相關現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，進行了一系列探究活動，請你一同參與。
【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內(nèi)容】取長短相同直徑為0.38mm的鐵絲，分別在O₂含量不同的情況下實驗。
【實驗現(xiàn)象】

氧氣含量	90%	70%	60%	55%
實驗現(xiàn)象	燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好	燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功	燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功	難以燃燒，只是發(fā)熱

在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了使現(xiàn)象更清楚，最好用

排水

排水

法收集，理由是

收集的氣體純度較高

收集的氣體純度較高

。
【實驗結論】就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數(shù)在

55%-60%

55%-60%

范圍。
【探究二】鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因。
【查閱資料】日常生活中的鋼鐵制品都含有少量雜質碳。
【實驗內(nèi)容】取長短相同、直徑均為0.20mm、含碳量不同的鐵絲分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。
（1）如表是將幾種鐵絲放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄，請你分析完成表：

物質	純鐵絲	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現(xiàn)象	無火星四射現(xiàn)象，熔斷	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，火星四射

（2）通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和

C

C

（填元素符號）有關。這種細鐵絲燃燒時，同時生成

CO₂

CO₂

（填化學式）氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。
【探究三】對含有鐵粉的“暖寶寶”進行探究，并判斷是否能利用發(fā)熱原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
【查閱資料】①鐵粉是黑色；②鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵。
同學們在實驗室打開一片暖寶寶，取出其中黑色粉末做了下面的實驗。
Ⅰ.黑色粉末成分的探究

操作	現(xiàn)象	結論
取暖寶寶中的黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸。	有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生	黑色粉末中有鐵粉
反應結束之后，發(fā)現(xiàn)仍有黑色固體殘留，經(jīng)過過濾，干燥，獲得黑色粉末。取樣于試管中，通入氧氣點燃，產(chǎn)物通入澄清石灰水。	澄清石灰水變渾濁	黑色粉末中還有活性炭粉

結論：通過上述和進一步實驗發(fā)現(xiàn)“暖寶寶”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質。
Ⅱ.探究“暖寶寶”反應原理與鐵的生銹（緩慢氧化）本質是否一致
按圖1（夾持儀器已略去）采用氧氣、溫度、濕度傳感器收集數(shù)據(jù)，將拆除包裝的暖寶寶倒入三頸燒瓶中密封裝置，開始收集，觀察曲線變化（如圖2中圖A、B、C）。

從收集到的圖象看暖寶寶發(fā)熱是因為顆粒微小的鐵粉與

水

水

和

氧氣

氧氣

等物質發(fā)生反應，并熱量

放出

放出

（填寫“吸收”或“放出”），這一反應與鐵生銹原理一致。

Ⅲ．實驗拓展
利用上述原理，同學們設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖3所示，量筒中水的讀數(shù)為100mL。

（1）實驗過程中，可以觀察的現(xiàn)象是

溫度計示數(shù)上升

溫度計示數(shù)上升

。
（2）冷卻一段時間之后，打開彈簧夾，水從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）最后量筒內(nèi)水為63mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計），通過計算，本實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為：

100

m

L

-

63

ml

250

m

L

-

30

m

L

×

100

%

=16.8%

100

m

L

-

63

ml

250

m

L

-

30

m

L

×

100

%

=16.8%

（列式并計算）。
（3）上述結果與理論值相比，引起誤差的原因可能是

ABCE

ABCE

。
A．裝置漏氣
B．暖寶寶貼中鐵粉的使用數(shù)量不足
C．溫度計的讀數(shù)未恢復至室溫就記錄量筒內(nèi)剩余水的體積
D．彈簧夾未夾緊
E．最后讀取量筒中水的體積是俯視讀數(shù)