為了除去氯化鈉中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、X溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。[提示Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈堿性]
（1）寫出加入過量的X溶液時發(fā)生反應的化學方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

。（寫一個即可）
（2）請設計實驗方案證明操作③所得濾液中含有NaOH。

取少量濾液，加入足量的CaCl₂溶液、靜置、向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅

取少量濾液，加入足量的CaCl₂溶液、靜置、向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅

（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）
（3）氯化鈉是重要的化工原料。向飽和氯化鈉溶液中先后通入NH₃和CO₂可制得小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥，寫出反應的化學方程式

NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。