現(xiàn)代生活中，化學電源發(fā)揮越來越重要的作用。按要求回答下列問題：
（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向 正正極移動（填“正”或“負”）。
②若有1mole-流過導線，則理論上可以生成標準狀況下H211.211.2L。
③負極的電極反應方程式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）氫氣、甲醇（CH3OH）都是理想的能源，科學家最近研制使海水分解得到氫氣的新技術。分解海水的反應屬于 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時放出22.7kJ熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式為 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ/mol。
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進行工作。則原電池的負極材料是 ZnZn，正極發(fā)生的電極反應為 O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。
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【答案】正；11.2；Fe-2e-=Fe2+；吸熱；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ/mol；Zn；O2+4H++4e-=2H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.7
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