氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題：
（1）“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一 個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫(xiě)出Cr3+的價(jià)電子軌道表示式 
；基態(tài)鉻、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為 2：12：1。
（2）NH3也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氣。其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去）。NaClO 氧化NH3的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 3NaClO+3NH3═N2↑+3NaCl+3H2O3NaClO+3NH3═N2↑+3NaCl+3H2O。
（3）改變n（NaClO）n（NH3）對(duì)溶液中NaClO去除氨氣效果與余氯（溶液中+1價(jià)氯元素的含量）的影響如圖2所示，則除氨氣過(guò)程中最佳的n（NaClO）n（NH3）值約為 1.51.5。
（4）室溫下，用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 BDBD。
A.c（NH4+）?c（OH-）c（NH3?H2O）
B.c（NH3?H2O）c（OH-）
C.c（H+）
D.c（OH-）c（H+）
（5）25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將 逆向逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（6）工業(yè)上利用NH3制備聯(lián)氨（N2H4）裝置如圖，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 2NH3-2e-+O2-=N2H4+H2O2NH3-2e-+O2-=N2H4+H2O。
n
（
N
a
C
l
O
）
n
（
N
H
3
）
n
（
N
a
C
l
O
）
n
（
N
H
3
）
c
（
N
H
4
+
）
?
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
c
（
O
H
-
）
c
（
O
H
-
）
c
（
H
+
）
【答案】；2：1；3NaClO+3NH3═N2↑+3NaCl+3H2O；1.5；BD；逆向；2NH3-2e-+O2-=N2H4+H2O
；2：1；3NaClO+3NH3═N2↑+3NaCl+3H2O；1.5；BD；逆向；2NH3-2e-+O2-=N2H4+H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫(xiě)出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫(xiě)出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7