當前位置： 2021-2022學年云南省臨滄市鳳慶一中高二（下）月考化學試卷（3月份）> 試題詳情

關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h1>

A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)

B．兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積的比值小于K時，v_（正）＜v_（逆）

【考點】化學平衡常數(shù)的含義．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：77引用：4難度：0.6

相似題

1．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl₂與CO合成COCl₂的反應機理如下：
①Cl₂（g）?2Cl?（g）快
②（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快
③COCl?（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）+Cl?（g）慢
其中反應②存在v_正=k_正c（CO）c（Cl?）；v_逆=k_逆c（COCl?）。
下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．反應②的平衡常數(shù)

正

逆

B．反應①②的活化能均大于反應③

C．增加CO（g）濃度能增加活化分子百分數(shù)，加快反應速率

D．COCl?是該反應的催化劑

發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：41引用：1難度：0.5

解析

2．下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．化學平衡常數(shù)能夠定量描述化學反應的限度

B．化學平衡常數(shù)可用平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量來計算

C．化學平衡常數(shù)可以用任意時刻的反應物和生成物濃度計算

D．溫度相同，對同一反應起始濃度不相同時平衡常數(shù)不同

發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：16引用：1難度：0.7

解析

3．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq） K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq） K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

，該反應的平衡常數(shù)表達式為

；該反應能發(fā)生的原因是

。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將

。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實驗所用試劑為

；實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論

。
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實驗中檢驗SO^2-₄的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在SO^2-₄時，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄．你認為該推理是否嚴密？試說明理由。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：2難度：0.5
解析

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2．下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ?。?/h2>

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2．下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>