CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，實現(xiàn)自然界中的碳循環(huán)。
（1）CO2催化加氫合成甲烷過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-165kJ?mol-1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
Ⅲ．CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）ΔH3
①反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=-206kJ/mol-206kJ/mol。
②當(dāng)n（CO2）：n（H2）=1：4時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如題18圖-1所示。800℃時，不同壓強(qiáng)下的CO2平衡轉(zhuǎn)化率趨向于相等的原因是 反應(yīng)Ⅰ的△H＜0，800℃時正向進(jìn)行程度小，反應(yīng)Ⅱ的△H＞0，800℃時正向進(jìn)行程度大，而反應(yīng)Ⅱ平衡不受壓強(qiáng)影響，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等反應(yīng)Ⅰ的△H＜0，800℃時正向進(jìn)行程度小，反應(yīng)Ⅱ的△H＞0，800℃時正向進(jìn)行程度大，而反應(yīng)Ⅱ平衡不受壓強(qiáng)影響，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等。
（2）在碳酸鈣中添加金屬Pd作催化劑，通入H2在600℃條件下反應(yīng)直接獲得CH4和CaO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4H2+CaCO3 Pd 600℃CH4+CaO+2H2O4H2+CaCO3 Pd 600℃CH4+CaO+2H2O。
（3）CO2催化加氫合成甲烷常使用CeO2作催化劑。
①CeO2的晶胞如圖所示，Ce原子周圍距離最近且相等的O原子個數(shù)為 88。
②CeO2催化CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH4的機(jī)理如圖所示，步驟（ii）中生成中間產(chǎn)物的物質(zhì)類別屬于 碳酸鹽碳酸鹽。
③催化劑中摻入少量CaO，用Ca2+替代CeO2結(jié)構(gòu)中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是 結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速CO2的轉(zhuǎn)化結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速CO2的轉(zhuǎn)化。
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【答案】-206kJ/mol；反應(yīng)Ⅰ的△H＜0，800℃時正向進(jìn)行程度小，反應(yīng)Ⅱ的△H＞0，800℃時正向進(jìn)行程度大，而反應(yīng)Ⅱ平衡不受壓強(qiáng)影響，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等；4H2+CaCO3 CH4+CaO+2H2O；8；碳酸鹽；結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速CO2的轉(zhuǎn)化
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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