H₂S廣泛存在于許多燃氣和工業(yè)廢氣中，脫除其中的H₂S既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Tretford氧化法脫H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦釩酸鈉的氧化等。已知H₂S、H₂CO₃的電離常數(shù)如右表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

純堿溶液吸收H₂S的離子方程式為 。
（2）Claus氧化回收硫的反應(yīng)原理為：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）ΔH₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1124kJ?mol^-1
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-233kJ?mol^-1
則ΔH₁=kJ?mol^-1。
（3）H₂S分解反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）在無催化劑及Al₂O₃催化下，H₂S在反應(yīng)器中不同溫度時反應(yīng)，每間隔相同時間測定一次H₂S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH （填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化劑時，溫度越高H₂S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時的轉(zhuǎn)化率，原因是 ；在約1100℃時，有無Al₂O₃催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因為 。
③若起始時在恒容密閉容器中只充入H₂S，在A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p,則此溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=（K_p=為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)，列出含p的代數(shù)式）。
（4）一種利用H₂S電催化制氫并最終制得硫酸的裝置如圖所示：

①b接電源的 （填“正”或“負”）極，陽極的電極反應(yīng)式為 。
②寫出一個SO₂經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的化學(xué)方程式：。

【考點】化學(xué)平衡的計算；原電池與電解池的綜合．

【答案】H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-；-530；＞；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短；1100℃時，Al₂O₃幾乎失去催化活性；0.2p；負；H₂S-6e^-+2H₂O=6H⁺+SO₂；SO₂+H₂O₂=H₂SO₄