Ⅰ．在恒溫、恒容容器中進行反應CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-252.9kJ?mol^-1。
（1）下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

ACE

ACE

（填字母）。
A．CO₂和H₂的轉化率之比不再變化
B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．4υ（H₂）_正=υ（CH₄）_逆
D．容器內的氣體壓強不再變化
E．混合氣體的平均密度不再變化
Ⅱ．一定條件下，CO₂和H₂可發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7kJ?mol^-1；恒溫條件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生上述反應。測得平衡時混合物中CH₃OH（g）體積分數(shù)

?

（

C

H

3

OH

）

與起始投料比Z[Z=

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的關系如圖1所示。

（2）當Z=3時，反應達到平衡時混合氣體總壓強與起始時容器內氣體總壓強之比的比值為

0.77

0.77

（結果保留2位小數(shù)）。
（3）當Z=4時，反應達到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分數(shù)可能是圖1中的

F

F

點（選填“D”“B”或“F”）。
（4）若充入1molCO₂和2.8molH₂，圖2中過程Ⅰ、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO₂的轉化率[α（CO₂）]隨時間（t）的變化曲線。

①m點υ（逆）

＜

＜

υ（正）（填“＞”“＜”或“=”）。
②n點時該反應的平衡常數(shù)K=

1.04

1.04

（結果保留3位有效數(shù)字！）。
③過程Ⅱ反應的活化能

大于

大于

過程Ⅰ反應的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。