用CO2制備C2H4，有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。主要反應(yīng)為：
Ⅰ．2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）ΔH1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
（1）已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示（忽略ΔH隨溫度的變化）。
| 物質(zhì) | CO2（g） | H2O（l） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） | C2H4（g） |
| 相對(duì)能量（kJ?mol） | -393 | -286 | -242 | -110 | 0 | 52 |
-130
-130
kJ?mol-1。（2）向某剛性容器中，按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3充入CO2和H2，在不同催化劑（M、N）下發(fā)生上述反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率C2H4的選擇性（含碳生成物中C2H4的百分含量）隨溫度的變化如圖1所示。
①由圖1可知，
N
N
的催化效果好（填“M”或“N”）。②500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是
溫度升高催化劑活性降低或者升高溫度更有利與反應(yīng)II的進(jìn)行
溫度升高催化劑活性降低或者升高溫度更有利與反應(yīng)II的進(jìn)行
。（3）在一定條件下，向密閉容器中充入5.0molCO2和8.0molH2，發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示（虛線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）；速率常數(shù)的對(duì)數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)
1
T
①由圖可知，v逆（x）
＜
＜
v逆（y）（填“＞”、“＜”或“=”）；已知z點(diǎn)體系的壓強(qiáng)為200kPa,則T0時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=55.56
55.56
（保留2位小數(shù)，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），Kθ=（
p
G
p
θ
）
g
?
（
p
H
p
θ
）
h
（
p
D
p
θ
）
d
?
（
p
E
p
θ
）
θ
②已知速率方程v正=k正c2（CO2）?c6（H2），v逆=k逆c（C2H4）?c4（H2O），k正、k逆是速率常數(shù)。圖中a、b、c、d分別代表x點(diǎn)、z點(diǎn)的速率常數(shù)，其中
d
d
點(diǎn)表示x點(diǎn)的lgk正；升高溫度時(shí)，k正-k逆減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】-130；N；溫度升高催化劑活性降低或者升高溫度更有利與反應(yīng)II的進(jìn)行；＜；55.56；d；減小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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