當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊七十中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

在一定體積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c
（
C
O
2
）
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
c
（
H
2
O
）
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h1>

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．830℃時(shí)加入CO₂和H₂各1mol,測(cè)得CO為0.4mol時(shí)，v_正＞v_逆

D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：

（

）

（

）

（

）

（

）

，此時(shí)的溫度是1000℃

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：35引用：1難度：0.7

相似題

1．某溫度下，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．K=

（

）

（

）

（

）

（

）

B．反應(yīng)平衡后再加入A，平衡正向移動(dòng)，K值增大

C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間就越短

D．K越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大

發(fā)布：2024/9/14 0:0:8組卷：59引用：1難度：0.5

解析

2．下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．化學(xué)平衡常數(shù)能夠定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

B．化學(xué)平衡常數(shù)可用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算

C．化學(xué)平衡常數(shù)可以用任意時(shí)刻的反應(yīng)物和生成物濃度計(jì)算

D．溫度相同，對(duì)同一反應(yīng)起始濃度不相同時(shí)平衡常數(shù)不同

發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：16引用：1難度：0.7

解析

3．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl₂與CO合成COCl₂的反應(yīng)機(jī)理如下：
①Cl₂（g）?2Cl?（g）快
②（g）+Cl?（g）?COCl?（g）快
③COCl?（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）+Cl?（g）慢
其中反應(yīng)②存在v_正=k_正c（CO）c（Cl?）；v_逆=k_逆c（COCl?）。
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)

正

逆

B．反應(yīng)①②的活化能均大于反應(yīng)③

C．增加CO（g）濃度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D．COCl?是該反應(yīng)的催化劑

發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：40引用：1難度：0.5

解析

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1．某溫度下，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

2．下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（ ?。?/h2>

1．某溫度下，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

2．下列關(guān)于平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>