當前位置： 2021-2022學年黑龍江省哈師大附中高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

（1）已知反應：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目，并指出氧化產物和還原產物．
（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應中消耗Cl₂ 1.5mol,則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為？

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】見試題解答內容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：4難度：0.1

相似題

1．（1）請寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：

，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質的量為

mol,轉移電子的物質的量為

mol.
（2）在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

．
若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
2．生產生活中的化學電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應息息相關，研究氧化還原反應，對人類進步和社會發(fā)展都具有極其重要的意義。
（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
①通過觀察以上兩個反應，對其中Fe²⁺的認識是

。
②I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應，類比上述反應，在下面空格上填入合適的化學方程式：H₂O₂+I₂═2HIO；

。總的化學方程式為

。
（2）2017年4月1日，中共中央、國務院印發(fā)通知，決定設立河北雄安新區(qū)。據報道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患，目前采用多種方法對污水進行處理，改善水資源狀況。
①堿性環(huán)境下，Cl₂可將水中殘存的CN^-轉化為兩種無毒的氣體，則該反應生成兩種無毒氣體的物質的量之比為

。
②酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根（Cr₂O₇^2-）的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調節(jié)溶液pH，使生成的Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃，寫出第一步反應對應的離子方程式

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
3．五氟化銻（SbF₅）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF₆（目前酸性最強的酸，比純硫酸強2×10¹⁹倍）的組分之一．SbF₅可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F₂，其過程如下（均未配平）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O ②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑
反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質的量之比為

；反應③中SbF₅表現(xiàn)的性質為

性．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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