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2021-2022學年黑龍江省哈師大附中高一(上)期中化學試卷
>
試題詳情
(1)已知反應:K
2
Cr
2
O
7
+14HCl=2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O
用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目,并指出氧化產物和還原產物.
(2)Cl
2
是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染.化工廠可用濃氨水來檢驗Cl
2
是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl
2
(氣)+8NH
3
(氣)=6NH
4
Cl(固)+N
2
(氣),若反應中消耗Cl
2
1.5mol,則被氧化的NH
3
在標準狀況下的體積為?
【考點】
氧化還原反應的計算
.
【答案】
見試題解答內容
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:20
引用:4
難度:0.1
相似題
1.
(1)請寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式:
,若制得標準狀況下的氣體 4.48L,則被還原的硝酸的物質的量為
mol,轉移電子的物質的量為
mol.
(2)在酸性介質中,往MnSO
4
溶液里滴加(NH
4
)
2
S
2
O
8
(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應:Mn
2+
+S
2
O
8
2-
+H
2
O→MnO
4
-
+SO
4
2-
+H
+
該反應常用于檢驗Mn
2+
的存在,其特征現(xiàn)象是
.
若反應中有0.1mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑的物質的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:6
引用:1
難度:0.3
解析
2.
生產生活中的化學電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應息息相關,研究氧化還原反應,對人類進步和社會發(fā)展都具有極其重要的意義。
(1)已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生:H
2
O
2
+2Fe
2+
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O;H
2
O
2
+2Fe
3+
═2Fe
2+
+2H
+
+O
2
↑
①通過觀察以上兩個反應,對其中Fe
2+
的認識是
。
②I
2
和Fe
2+
一樣也能與H
2
O
2
發(fā)生上述類似反應,類比上述反應,在下面空格上填入合適的化學方程式:H
2
O
2
+I
2
═2HIO;
。總的化學方程式為
。
(2)2017年4月1日,中共中央、國務院印發(fā)通知,決定設立河北雄安新區(qū)。據報道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患,目前采用多種方法對污水進行處理,改善水資源狀況。
①堿性環(huán)境下,Cl
2
可將水中殘存的CN
-
轉化為兩種無毒的氣體,則該反應生成兩種無毒氣體的物質的量之比為
。
②酸性環(huán)境下,向含重鉻酸根(Cr
2
O
7
2-
)的廢水中加入FeSO
4
溶液,然后調節(jié)溶液pH,使生成的Cr
3+
轉化為Cr(OH)
3
,寫出第一步反應對應的離子方程式
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
3.
五氟化銻(SbF
5
)是無色黏稠液體,是很強的具有特殊酸性的酸,而且是超強酸氟銻酸HSbF
6
(目前酸性最強的酸,比純硫酸強2×10
19
倍)的組分之一.SbF
5
可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F
2
,其過程如下(均未配平):
①KMnO
4
+KF+H
2
O
2
+HF→K
2
MnF
6
+O
2
+H
2
O ②SbCl
5
+HF→SbF
5
+HCl
③K
2
MnF
6
+SbF
5
→KSbF
6
+MnF
3
+F
2
↑
反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質的量之比為
;反應③中SbF
5
表現(xiàn)的性質為
性.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:29
引用:1
難度:0.5
解析
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