目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于 分子分子晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d84s2．
（2）配合物
分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是 ADAD（填
編號）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．范德華力 D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 ①、③、④①、③、④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 平面三角平面三角形．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下圖．
據(jù)此分析Mn2+比Fe2+更難更難（填“更易”或“更難”）再失去一個電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因是 Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
【答案】分子；1s22s22p63s23p63d84s2；AD；①、③、④；平面三角；更難；Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：18引用：3難度：0.5
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