某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dn+6nsl，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族，B原子的外圍電子排布圖
．填出：E原子的核外有2929種不同運動狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關系N＞ON＞O（用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，畫出原子個數比為1：1的化合物的電子式
，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O和H2O2之間形成氫鍵H2O和H2O2之間形成氫鍵．
（3）該配位化合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O[Cu（NH3）4]SO4?H2O．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-HH-N=N-H．用電子式表示化合物Na2D2的形成過程
．
（5）已知E的晶胞結構如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm,E單質的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數為256ρ?a3256ρ?a3（用a、ρ表示）．該晶胞配位數為1212，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是正四面體正四面體，其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化sp3雜化，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO4．
256
ρ
?
a
3
256
ρ
?
a
3
通電
通電
【答案】第三周期ⅥA族；；29；N＞O；；H2O和H2O2之間形成氫鍵；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；H-N=N-H；；；12；正四面體；sp3雜化；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
；29；N＞O；；H2O和H2O2之間形成氫鍵；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；H-N=N-H；；256
ρ
?
a
3
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7難度：0.5