硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產品，以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3 等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3?18H2O]的實驗流程如圖所示
回答以下問題
（1）高嶺土需進行粉碎，粉碎的目的是 加大反應接觸面積，加快反應速率，使反應充分加大反應接觸面積，加快反應速率，使反應充分。
（2）濾渣1經過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是 H+H+（填離子符號）．濾渣2主要成分為Fe（OH）3，由于條件控制不當，常使Fe（OH）3 中混有Al（OH）3影響其回收利用，用離子方程式表示除去Al（OH）3的原理 Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-。
（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現(xiàn)象）：取少量濾液2于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有鐵離子，反之則無取少量濾液2于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有鐵離子，反之則無。
（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是 bb（填標號）。
a.蒸發(fā)結晶 b.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g?mol-1）的質量分數，進行如下實驗：
①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；
②滴入0.100mol?L-1 EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00mL． （已知：EDTA與Al3+以物質的量之比1：1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al2（SO4）3?18H2O的質量分數是 83.25%83.25%；
若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數將會 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】加大反應接觸面積，加快反應速率，使反應充分；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；H+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；取少量濾液2于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有鐵離子，反之則無；b；83.25%；偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5