為了研究非金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置。
（1）高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。
（2）如果A中盛放濃鹽酸，B中盛放酸性高錳酸鉀溶液，C中盛放飽和氫硫酸，反應(yīng)開始后觀察到C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性 強(qiáng)強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”）。
（3）若用該裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中盛放濃鹽酸，B中盛放高錳酸鉀粉末，C中盛放淀粉KI溶液，則C中的現(xiàn)象為 淀粉KI溶液變藍(lán)色淀粉KI溶液變藍(lán)色。
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用該裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si。C中盛放試劑 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為 有白色沉淀生成有白色沉淀生成，該裝置還存在不足之處，改進(jìn)措施為 在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；強(qiáng)；淀粉KI溶液變藍(lán)色；硅酸鈉溶液；有白色沉淀生成；在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.3
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1．下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（ ?。?br />①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高溫
④CH4比SiH4穩(wěn)定．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：99引用：5難度：0.7 -
2．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ?。?br />①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)發(fā)布：2024/11/27 11:0:1組卷：95引用：6難度：0.6 -
3．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；鉀元素在周期表中的位置為．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有種不同能級的電子；已知其氧化物對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是（寫化學(xué)式）；寫出熔點最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因．發(fā)布：2024/11/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
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