1．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E⁺的價電子排布式：?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是 。
（2）由美國空軍研究實驗室推進科學(xué)與先進概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）B₃分子的空間構(gòu)型為 ，其中B原子的雜化類型是 ，與B₃分子互為等電子體的微粒有 （寫一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的 。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式 。
（5）由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n= （填數(shù)值）；氫在合金中的密度為 g/L。

2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

3．氫能是一種重要能源，氫氣的制備與儲存是研究熱點。
（1）甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其原理為：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH
該反應(yīng)歷程如下，寫出決速步的化學(xué)方程式 。
?
（2）（單選）C₆₀可用作儲氫材料。繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，它們的結(jié)構(gòu)相似，下列有關(guān)說法正確的是 。

A．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于共價晶體
B．C₆₀、Si₆₀、N₆₀分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C．N₆₀結(jié)構(gòu)中只存在σ鍵，而C₆₀結(jié)構(gòu)中既有σ鍵又有π鍵
D．已知金剛石中C-C鍵長154pm,C₆₀中C-C鍵長140～145pm,故C₆₀熔點高于金剛石
鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。?
（3）距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是 。
（4）若該晶胞的晶胞邊長為dnm,則該合金的密度為 g?cm^-3。（不用化簡）
（5）若該晶體儲氫時，H₂分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積約為 L。
（6）（雙選）科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn-CO₂水介質(zhì)電池，可將CO₂轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。下列說法錯誤的是 。

A．電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過，形成閉合的回路
B．充電時，陰極反應(yīng)為Zn（OH）₄^2-+2e^-═Zn+4OH^-
C．放電時，生成1molHCOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個
D．放電時，正極溶液中pH降低
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：
LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）ΔH＜0
H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如圖所示；一定溫度下，容器內(nèi)的壓強（p）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。
?
（7）左圖中H₂初始充入量由大到小的是 。
（8）若保持溫度不變，在t₆時刻將容器的容積壓縮至原來的一半，并在t₉時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應(yīng)的變化曲線。