研究CO₂的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)CO₂和H₂在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)Ⅰ的歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

下列說法不正確的是

CD

CD

。
A.該反應(yīng)的ΔH₁＜0，能低溫自發(fā)
B.該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為：CH₂O*+OH*+3H*→CH₃O*+OH*+2H*
C.催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響
D.最后一步是CH₃OH（g）、H₂O（g）從催化劑表面的解吸過程，△S＜0
（2）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=kc（CO）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。pk=-lgk,如圖中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖象，若A、B、C、D點的縱坐標分別為a+3、a+1、a-1、a-3，則溫度T₁時反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

100

100

。

（3）在恒壓條件下，CO₂和H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性如圖中實驗值所示。圖中平衡值表示相同條件下平衡狀態(tài)CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性隨溫度的變化[CH₃OH的選擇性=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%]：

①220℃時，測得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（CH₃OH）：n（CO₂）：n（CO）=1：7.2：0.11，則該溫度下CO₂轉(zhuǎn)化率=

13.4%

13.4%

（結(jié)果保留1位小數(shù)）。
②220℃～260℃甲醇的平衡選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是

應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低，反應(yīng)II正向移動，CO的產(chǎn)率升高，故甲醇的選擇性隨溫度升高降低（或升高溫度有利于反應(yīng)II或催化劑對反應(yīng)II選擇性更好）

應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低，反應(yīng)II正向移動，CO的產(chǎn)率升高，故甲醇的選擇性隨溫度升高降低（或升高溫度有利于反應(yīng)II或催化劑對反應(yīng)II選擇性更好）

。
③260℃時，甲醇產(chǎn)率的實驗值是

8%

8%

。
（4）若只考慮反應(yīng)Ⅰ，在有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O，甲醇產(chǎn)率先增大后減小的原因是

分子篩膜分離出水，使反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，溫度較低時正向移動程度更大，甲醇產(chǎn)率增加；溫度較高時逆向移動程度更大，甲醇產(chǎn)率降低

分子篩膜分離出水，使反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，溫度較低時正向移動程度更大，甲醇產(chǎn)率增加；溫度較高時逆向移動程度更大，甲醇產(chǎn)率降低

；請在圖中畫出無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線

。