高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c（CO）?c（H2O）c（CO2）?c（H2）恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響．
【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：398引用：3難度：0.8
相似題
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1．已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如圖實(shí)驗(yàn)：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將，原因是；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將，原因是．
（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是．
（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是．發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：118引用：3難度：0.3 -
2．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ?mol-1．相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 700 700 750 達(dá)平衡時(shí)間/min 40 5 30 平衡時(shí)n（C）/mol 1.5 1.5 1 化學(xué)平衡常數(shù) K1 K2 K3 發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：453引用：10難度：0.5 -
3．以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：
（1）研究的思路與方法．
①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
其中，A適合于研究對平衡的影響，B適合于研究對平衡的影響．（填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強(qiáng)）
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．
（2）單一因素對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究．
①濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色；加入NaOH固體后，混合溶液紅色．
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色．
（3）綜合（2）中研究結(jié)果，請總結(jié)外界因素對化學(xué)平衡的影響規(guī)律．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：249引用：4難度：0.3
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