某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖三個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

（1）【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量，然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀硫酸的燒杯和碳酸鈉一起放在托盤天平上稱量，然后將碳酸鈉加到稀硫酸中，觀察現(xiàn)象（已知碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)后，會生成大量二氧化碳）。待反應(yīng)一段時間后不再放出氣泡時，將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)三：用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后，觀察到銅棒的平衡情況是

銅棒向酒精燈一側(cè)傾斜

銅棒向酒精燈一側(cè)傾斜

。
（2）【分析與討論】
①實(shí)驗(yàn)一中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和一種紅色物質(zhì)，請寫出符號表達(dá)式

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

。
②在這三個實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)

一

一

直接正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，由此得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。
③另外兩個實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，你認(rèn)為導(dǎo)致這結(jié)論錯誤的原因是

實(shí)驗(yàn)二中鎂條和硫酸反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散空氣中或?qū)嶒?yàn)三中氧氣參與了反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)二中鎂條和硫酸反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散空氣中或?qū)嶒?yàn)三中氧氣參與了反應(yīng)

。（只寫其中一個實(shí)驗(yàn)的原因即可）
（3）【實(shí)驗(yàn)反思】
小組成員討論后達(dá)成了以下共識：設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，對于有空氣中的氣體（成分）參與或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，一般應(yīng)使反應(yīng)在

密閉

密閉

（“開放”或“密閉”）裝置中進(jìn)行。
（4）【拓展與應(yīng)用】
同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律研究物質(zhì)W（已知含碳、氫元素）的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）如圖所示：

圖中X=

52

52

g,物質(zhì)W由

3

3

種元素組成，其中碳、氫原子個數(shù)比為

1：3

1：3

（填最簡比）。