某小組同學為比較酸性條件下ClO^-、

SO

2

-

4

、Fe³⁺的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略）。

實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：
Ⅰ．打開活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，立即關閉活塞c。
Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。
Ⅲ．打開活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后，關閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體，裝置B中有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。
Ⅳ．一段時間后，用注射器取出少量裝置B中的上層清液。
Ⅴ．打開旋塞a,通一段時間空氣。
請回答下列問題：
（1）在添加藥品前需進行的操作是

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（2）步驟Ⅰ中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

。
（3）步驟Ⅲ中，裝置A中加入濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為

H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O

。
（4）步驟Ⅲ中，開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Cl^-

。
（5）步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe²⁺。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現(xiàn)象：

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

。
（6）步驟Ⅴ的目的為

將裝置中殘留的SO₂、Cl₂排入裝置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染

將裝置中殘留的SO₂、Cl₂排入裝置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染

。
（7）分析實驗現(xiàn)象，可得出該實驗的結(jié)論是

酸性條件下，氧化性：ClO^-＞Fe³⁺＞

SO

2

-

4

酸性條件下，氧化性：ClO^-＞Fe³⁺＞

SO

2

-

4

。