亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑和漂白劑。某化學(xué)興趣小組欲利用圖示裝置制取亞氯酸鈉,并進(jìn)行純度的測定。
已知:①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4→2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
②飽和NaClO2溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。
溫度/℃ |
<38 |
38~60 |
>60 |
晶體成分 |
NaClO2?3H2O |
NaClO2 |
NaClO2分解生成NaClO3和NaCl |
③純ClO
2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
實驗一、制備NaClO
2晶體
(1)裝置A、B中都有的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
。
(2)裝置A中通入空氣的作用是
將制得的ClO2稀釋到10%以下,防止其分解爆炸
將制得的ClO2稀釋到10%以下,防止其分解爆炸
。
(3)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO
2晶體的操作步驟為:①減壓,55C蒸發(fā)結(jié)晶;②
B
B
;③
E
E
;④低于60℃干燥,得到成品。(選擇合適的操作編號填空)
a.冷卻到室溫后,過濾
b.趁熱過濾
c.常溫洗滌
d.38~60℃的溫水洗滌
(4)裝置B反應(yīng)后的溶液中含有SO
42-,原因是
A制得的氣體中含有SO2,在裝置B中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42-
A制得的氣體中含有SO2,在裝置B中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42-
。
實驗二、測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol?L
-1Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,重復(fù)2次,測得消耗Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。(已知:ClO
2-+4I
-+4H
+→2H
2O+2I
2+Cl
-、I
2+2S
2O
32-→2I
-+S
4O
62-)
(5)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為
滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色
。
(6)該樣品中NaClO
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(7)若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定終點時尖嘴氣泡消失,則測得結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。