當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年吉林省長春希望高中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

已知氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：6HCl+KClO₃═KCl+3Cl₂↑+3H₂O。求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（　?。?/h1>

A．3：1

B．1：1

C．1：5

D．5：1

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：41引用：1難度：0.5

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1．（1）請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
2．生產(chǎn)生活中的化學(xué)電源、金屬冶煉、環(huán)境污染等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)，研究氧化還原反應(yīng)，對人類進(jìn)步和社會發(fā)展都具有極其重要的意義。
（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
①通過觀察以上兩個反應(yīng)，對其中Fe²⁺的認(rèn)識是

。
②I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比上述反應(yīng)，在下面空格上填入合適的化學(xué)方程式：H₂O₂+I₂═2HIO；

。總的化學(xué)方程式為

。
（2）2017年4月1日，中共中央、國務(wù)院印發(fā)通知，決定設(shè)立河北雄安新區(qū)。據(jù)報道周邊污水滲坑給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患，目前采用多種方法對污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。
①堿性環(huán)境下，Cl₂可將水中殘存的CN^-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，則該反應(yīng)生成兩種無毒氣體的物質(zhì)的量之比為

。
②酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根（Cr₂O₇^2-）的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH，使生成的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃，寫出第一步反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
3．五氟化銻（SbF₅）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF₆（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×10¹⁹倍）的組分之一．SbF₅可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F₂，其過程如下（均未配平）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O ②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為

；反應(yīng)③中SbF₅表現(xiàn)的性質(zhì)為

性．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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已知氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O。求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（ ?。?/h1>

已知氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：6HCl+KClO₃═KCl+3Cl₂↑+3H₂O。求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（　?。?/h1>